Efni.
Sýrur eru taldar vera hvaða efnasambönd sem sundrast í vatnslausn losar vetnisjónir (H+) og hvarfast við vatnssameindir til að mynda hýdróníumjónir (H3EÐA+). Sýrur myndast með samsetningu oxíðs og vatnsog þar af leiðandi fær lausnin sem myndast sýru sýrustig, það er lægra en 7.
Basar eru hins vegar myndaðir af efnasamböndum sem í vatnslausn losa hýdroxýljónir (OH ") og láta pH lausnarinnar fara yfir pH 7.
Saga
Þessi leið til að skilgreina sýrur og basa er sú elsta og er hluti af Arrhenius kenningunni, sem er frá lokum nítjándu aldar. Nokkrum árum seinna skilgreindu Brönsted og Lowry sýrur sem þau efni sem geta gefið upp róteind (H+) og undirstöður eins og þeir sem geta samþykkt róteind (H+) gefið af sýru. Þegar kominn inn á tuttugustu öld, Lewis ákveðið að sýra er efni sem getur deilt eða tekið við rafeindapörum, en grunnur getur deilt eða gefið par af rafeindum.
einkenni
Sýrur eru yfirleitt súrar og ætandi; undirstöðurnar eru líka ætandi, með ætandi bragði og sápulegu snertingu. Tilhneiging sýru til að sundra og lækka sýrustig er oft nefnd „sýrustyrkur“. Eru dæmi um sterkar sýrur saltsóru, brennisteinssjóður, vatnssýra, vatnssýrður, saltsýrður og saltpétur.
Á sama hátt má líta á þau sem sterkar undirstöður kalíum, natríum, litíum og magnesíumhýdroxíði. Ediksýra, sítrónusýra og bensósýrur eru aftur á móti veikar sýrur; ammoníak er veikur grunnur.
Hvernig myndast sölt?
The þú ferð út eru jónísk efnasambönd af mismunandi flækjum, eru mikil í náttúrunni og myndast með því að sameina sýrur með basa og mynda losun vatns. Saltin geta verið hlutlaus, súr eða basísk. Í þeim fyrri hefur öllum vetnisatómum í sýru verið skipt út fyrir a málmkatjón. Sýrusölt heldur aftur á móti einu eða fleiri vetnisatómum.
Aftur á móti geta sölt verið tvöfalt eða þrefalt ef þau innihalda fleiri en eina katjón eða fleiri en eitt anjón. Til dæmis er kalsíum kalíumflúoríð tvöfalt hlutlaust salt (CaKF3), því það inniheldur tvær mismunandi katjónir. Að lokum er vert að minnast á grunnsöltin, þar sem að minnsta kosti eitt anjón er hýdroxíðanjón, til dæmis í þríhýdroxíði koparklóríðs (Cu2Cl (OH)3).
Á hinn bóginn eru þeir þekktir sem þrískipt sölt eða háskóli við þá sem fást með því að sameina málm með róttæki, svo sem súlfat, karbónat eða díkrómat, og sem fjórðungs ammoníumsölt þar sem öllum vetnisatómum ammoníums hefur verið skipt út fyrir róttækir, eins og í tilfelli tetrametýlammóníumklóríðs.
Dreifing og mikilvægi
The sýrur Þau eru afar mikilvæg bæði í iðnaði og í náttúrunni. Til dæmis er saltsýra hluti af meltingarfærum okkar og er nauðsynlegt fyrir okkur til að brjóta niður næringarefnasamböndin sem eru í matvælum. Deoxyribonucleic acid, betur þekkt sem DNA, myndar litninga, þar sem erfðaupplýsingar, sem nauðsynlegar eru til að lífverur geti fjölgað sér og þroskast, séu kóðaðar. Bórsýra er áberandi hluti í gleriðnaðinum.
The kalsíumkarbónat Það er mjög mikið salt í ýmsum tegundum kalksteina. Með virkni háhita (900 ° C) fæst kalsíumkarbónat í kalsíumoxíð eða fljótandi kalk. Með því að bæta vatni við fljótkalk myndast kalsíumhýdroxíð, kallað slaked kalk, sem er grunnur. Þessi efni eru notuð í byggingu.
