Jón

Höfundur: Peter Berry
Sköpunardag: 13 Júlí 2021
Uppfærsludagsetning: 1 Júlí 2024
Anonim
JNR, Kalash Criminel - 243 - Freestyle NorthSlice #5
Myndband: JNR, Kalash Criminel - 243 - Freestyle NorthSlice #5

Þegar atóm eða sameind efnis missir rafhlutleysi sitt verður þekktur sem jón, ferlið sem tengist ávinningi eða tapi af eðlilegu rafeindaframboði sem einkennir atómbyggingu efnasambands er kallað jónun. Grunnþekkingu um jónmyndun er rakin til enska efnafræðingsins Humphrey davy (1778-1829) og lærisveinn hans, Michel Faraday (1791-1867).

The jónir neikvætt hlaðin eru mynduð með aukningu rafeinda og eru þekkt sem anjónur (vegna þess að þær laðast að forskautinu), en þær sem eru jákvætt hlaðnar vegna rafeindataps, yfirleitt þær sem eru ysta lagið, kallast katjónir (þar sem þessar, ólíkt anjónum, laðast að bakskautinu).

Í anjón, Hver rafeind atómsins, sem upphaflega er hlutlaus, er sterklega haldin af jákvæðu hleðslu kjarnans; Hins vegar, ólíkt því sem eftir er af öðrum rafeindum atómsins, er viðbótar rafeindin ekki tengd kjarnanum með Coulomb öflum í anjónum, heldur er hún tengd við skautun hlutlausa atómsins. Vegna viðbótar rafeinda eru anjón fleiri en samsvarandi hlutlaust atóm.


Við stofuhita bindast mörg jónir af gagnstæðu tákni sterklega við hvert annað í samræmi við reglulegt og skipað mynstur sem leiðir til myndunar kristalla, eins og borðsalt, natríumklóríð. Salt er oft jónað auðveldlega. Þegar þær eru kynntar uppleystar eru jónir grundvöllur mikilvægra iðnaðarferla eins og rafgreiningar og leggja grunn að nauðsynlegum þáttum nútímans svo sem rafhlöðum og rafgeymum. Mismunandi jónir taka þátt í ensím oxunar- og minnkunarferlinu, svo einkennandi fyrir óteljandi lífefnafræðileg viðbrögð sem eiga sér stað hjá lífverum.

Þeir þættir sem venjulega hafa meiri aðstöðu til að jónast jákvætt, það er að missa rafeindir og mynda þannig katjónir eru málmar Y halógenÁkveðnar málmar mynda venjulega anjón og eðalgös eins og helíum eða argon mynda ekki jónir. Stærð katjónaða er minni en atóma vegna rafeindataps.


Almennt eru jónir efnafræðilega hvarfgjarnari en hlutlausar sameindir og geta verið einliða eða fjölliða, ólífrænt eða lífrænt.

Hér að neðan eru taldar upp 20 dæmi um jónir, þar með talin anjón, katjón, einliða- og pluriatomic jónir.

  1. Klóríð
  2. Súlfat
  3. Nítrat
  4. Kalsíum katjón
  5. Mangan katjón
  6. Hýpóklórít
  7. Ammóníum
  8. Ferjjónjón
  9. Járnkatjón
  10. Magnesíum katjón
  11. Silíköt
  12. Borates
  13. Permanganate
  14. Súlfíð
  15. Orthophosphate
  16. Metafosfat
  17. Karbónöt
  18. Sítrat
  19. Malate
  20. Asetat



Mest Lestur

Orkubreyting
Setningar með „skv.“
Hnattvæðing