Oxandi

Efni.

• Viðbrögð „redox“
• Dæmi um oxunarefni

Efnin oxandi efni (O) eru oxandi efni sem við sérstök hitastigs- og þrýstingsskilyrði geta blandast eldsneyti og framleitt nákvæmlega a brennslu. Í þessu ferli oxar oxandi í eldsneyti og hið síðarnefnda oxast af því fyrra.

Oxandi efni eru oxandi efni, viðkvæmt fyrir mjög exothermic viðbrögð við oxun og oxun (þau framleiða hita), svo mörg af þessari tegund efna eru talin meðal hættulegra eða vandlegrar meðhöndlunar, þar sem þau geta valdið alvarlegum bruna.

Einnig kallað oxandi efni, í framlengingu, hvaða miðil sem brennsla er möguleg í.

Sjá einnig: Dæmi um eldsneyti

Viðbrögð „redox“

The oxandi efniSem oxunarefni framleiða þau „redox“ viðbrögð, það er samtímis minnkun og oxun. Í þessari tegund viðbragða eiga sér stað rafeindaskipti að því marki sem oxunarefnið fær rafeindir (minnkar) og afoxarinn tapar rafeindum (oxast). Allir hlutarnir sem um ræðir fá einnig oxunarástand.

Dæmi um viðbrögð af þessu tagi eru tilvik sprengingar, efnasmíði eða tæringu.

Dæmi um oxunarefni

1. Súrefni (O₂). Oxunarefnið er með ágætum og tekur þátt í næstum öllum eldfimum eða sprengiefnum viðbrögðum. Reyndar getur venjulegur eldur ekki komið upp í fjarveru hans. Almennt framleiða enduroxunarviðbrögð frá súrefni auk orku magn CO₂ og vatn.
2. Óson (O₃). Umhverfislega sjaldgæf loftkennd sameind, þó hún sé rík í efri lögum lofthjúpsins, er hún oft notuð við vatnshreinsun og önnur ferli sem nýta sér sterka oxunargetu hennar.
3. Vetnisperoxíð (H₂EÐA₂). Einnig þekktur sem vetnisperoxíð eða díoxógen, það er mjög skautað, mjög oxandi vökvi, oft notað til að sótthreinsa sár eða bleikjahár. Formúla þess er óstöðug og hefur tilhneigingu til að brotna niður í vatns- og súrefnissameindir og losar um hitaorku í því ferli. Það er ekki eldfimt en það getur myndað sjálfkrafa brennslu þegar það er til staðar kopar, silfur, brons eða tiltekið lífrænt efni.
4. Hýpóklórít (ClO-). Þessar jónir eru í fjölmörgum efnasamböndum eins og fljótandi (natríumhýpóklórít) eða duftformi (kalsíumhýpóklórít) bleikiefni, sem eru mjög óstöðug og hafa tilhneigingu til að brotna niður í nærveru sólarljóss, hita og annarra ferla. Þeir bregðast mjög exothermically við lífrænum efnum, geta valdið brennslu, og við mangan, mynda permanganöt.
5. Permanganates. Þetta eru sölt fengin úr permanganésínsýru (HMnO₄), sem þeir erfa anjón MnO úr₄^– og því mangan í hæsta oxunarástandi. Þeir hafa tilhneigingu til að hafa öflugan fjólubláan lit og mjög mikla eldfimleika við snertingu við lífrænt efni., myndar fjólubláan loga og getur valdið alvarlegum bruna.
6. Peroxósúlfúrsýra (H₂SV₅). Þetta litlausa fasta efni, bræðanlegt við 45 ° C, hefur frábæra iðnaðar notkun sem sótthreinsiefni og hreinsiefni og við myndun sýrusölta í nærveru frumefna eins og kalíums (K). Í viðurvist lífrænna sameinda, svo sem etera og ketóna, myndar það mjög óstöðugar sameindir með peroxýgenation, svo sem asetonperoxíð.
7. Asetónperoxíð (C₉H₁₈EÐA₆). Þetta lífræna efnasamband er þekkt sem peroxyketon og er mjög sprengandi þar sem það bregst mjög auðveldlega við hita, núningi eða höggi. Af þessum sökum hafa margir hryðjuverkamenn notað það sem hvellhettu í árásum sínum og ekki fáir efnafræðingar hafa særst við meðhöndlun þess. Það er mjög óstöðug sameind, sem þegar hún brotnar niður í önnur stöðugri efni gefur frá sér gífurlegt magn af orku (entropísk sprenging).
8. Halógen. Sumir þættir í hópi VII í reglulegu töflu, þekktir sem halógen, hafa tilhneigingu til að búa til eineggjandi jónir vegna þörf þeirra fyrir rafeindir til að ljúka síðasta orkustigi sínu, mynda þannig sölt sem eru þekkt sem halíð sem eru mjög oxandi.
9. Gjald fyrir hvarfefni. Það er kallað af þýska efnafræðingnum Bernhard Tollens og er vatnskennd flétta af díamíni (tveir hópar amína: NH₃) og silfur, til reynslu við greiningu aldehýða, þar sem öflug oxunargeta þeirra umbreytir þeim í karboxýlsýrur. Hvarfefni Tollens, ef það er geymt í langan tíma, myndar hins vegar af sjálfu sér silfurfúlminat (AgCNO), mjög sprengifullt silfursalt..
10. Osmium tetroxíð(Bear₄). Þrátt fyrir sjaldgæft osmium hefur þetta efnasamband mörg áhugaverð forrit, notkun og eiginleika. Í föstu formi er það til dæmis mjög rokgjarnt: það breytist í gas við stofuhita. Þrátt fyrir að vera öflugt oxunarefni, með margs konar notkun á rannsóknarstofu sem hvata, hvarfast það ekki við flest kolvetni, en það er mjög eitrað í minna magni en það sem greinist af lykt manna.
11. Klórsýru sölt (HClO₄). Perklóratsölt innihalda klór í miklu oxunarástandi, sem gerir þau tilvalin til að samþætta sprengiefni, flugeldstæki og eldflaugaeldsneyti, þar sem þau eru mjög illa leysanleg oxandi efni.
12. Nítrat (NEI₃^–). Líkt og permanganöt eru þau sölt þar sem köfnunarefni er í verulegu oxunarástandi. Þessar tegundir efnasambanda koma náttúrulega fram við niðurbrot líffræðilegs úrgangs eins og þvagefni eða nokkur köfnunarefnisprótein, mynda ammoníak eða ammoníak og eru mikið notaðar í áburði. Það er einnig ómissandi hluti af svörtu dufti sem notar oxunargetu þess til að umbreyta kolefni og brennisteini og losa kaloríuorku..
13. Súlfoxíð. Þessi tegund efnasambanda er aðallega fengin með lífrænni oxun súlfíða og er notuð í mörgum lyfjafyrirtækjum og í nærveru meira súrefnis geta þau haldið oxunarferlinu áfram þar til þau verða að súlfónum, gagnleg sem sýklalyf.
14. Krómtríoxíð (CrO₃). Þetta efnasamband er solid úr dökkrauðum lit, leysanlegt í vatni og nauðsynlegt í galvaniserunarferli og krómun málma. Eina snertingin með etanóli eða öðrum lífrænum efnum veldur því að þetta efni kviknar strax, sem er mjög ætandi, eitrað og krabbameinsvaldandi, auk þess að vera mikilvægur hluti af sexgiltu krómi, mjög skaðlegu efnasambandi fyrir umhverfið.
15. Efnasambönd með cerium VI. Cerium (Ce) er efnaþáttur af röð lanthanides, mjúkur, grár málmur, sveigjanlegur, auðveldlega oxaður. Mismunandi ceriumoxíð sem fást eru mikið notuð í iðnaði, sérstaklega við framleiðslu á eldspýtum og sem léttari steinn („tinder“) með málmblöndu með járni., þar sem eina núningin við aðra fleti er næg til að framleiða neista og nýtanlegan hita.

Það getur þjónað þér:

• Dæmi um eldsneyti í daglegu lífi